illia quimica 3ros

propiedades y enlaces

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:

1º Todos son sólidos a temperatura ambiente debido a la red cristalina.

2º Los puntos de fusión y ebullición de estos compuestos son muy altos. Seutilizan para los hornos, material refractario.

3º Son muy duros

4º No conducen la corriente eléctrica salvo que estén disueltos o fundidos.

5º Se disuelven en disolventes polares como el agua.

6º Son frágiles porque una formación ocasional originaria el enfrentamientode cargas del mismo signo hace que se rompa.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES:

El enlace covalente es muy fuerte, sin embargo muchas sustancias que tieneneste enlace son gaseosas o líquidas con bajos puntos de ebullición. También haysólidos covalentes, como el grafito, diamante...

·  Sustancias moleculares: Son gases comoel Cl2, O2, etc... Líquidos como el H2O,alcohol, aguarrás... y sólidos como el I2. El enlace covalente entrelos átomos que forman la molécula es el más fuerte, pero las moléculas entre siestán unidas por unas fuerzas de cohesión muy pequeñas, llamadas FUERZAS DE VANDER WAALS o también otras un poco más fuertes, que son los Puentes de H pero nose llaman enlaces, sino intermoleculares. Puesto que estas fuerzas son débileslos puntos de fusión y ebullición son muy bajos, ya que las moléculas no serompen al pasar de estado, pasan enteras. No conducen la corriente eléctrica yson insolubles en H2O excepto las moléculas polares. Ej.: HCl

·  Sólidos covalentes: Todos son enestado sólido, como el diamante, grafito, sílice, fulerenos... No formanmoléculas discretas, sino agrupaciones de gran nº de átomos en forma de redes.Las del diamante y la sílice son redes tetraédricas, y la sílice hexagonal ylos fulerenos como un balón de fútbol. Son duros porque son redes muy compactassalvo el grafito, no conducen la corriente eléctrica. Tienen altos puntos defusión.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS:

1º. Sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg.

2º. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

3º. Brillo metálico porque reflejan la luz.

4º. Conducen la corriente eléctrica porque hay e- libres.

5º.Conducen bien el calor ya que los e- libres en su agitación térmicatransmiten la energía al átomo siguiente.

6º Son dúctiles y maleables.

 

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