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Propiedades periódicas

Escrito por silvinasanto 31-03-2011 en General. Comentarios (0)

LLegaron las propiedades periódicas

Paravisualizar las propiedades periódicas bajo distintos formatos degráficos y entender su variación entrá a este link haciendo click aquí

interesante!

Escrito por silvinasanto 05-06-2010 en General. Comentarios (0)
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propiedades y enlaces

Escrito por silvinasanto 21-09-2009 en General. Comentarios (0)

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:

1º Todos son sólidos a temperatura ambiente debido a la red cristalina.

2º Los puntos de fusión y ebullición de estos compuestos son muy altos. Seutilizan para los hornos, material refractario.

3º Son muy duros

4º No conducen la corriente eléctrica salvo que estén disueltos o fundidos.

5º Se disuelven en disolventes polares como el agua.

6º Son frágiles porque una formación ocasional originaria el enfrentamientode cargas del mismo signo hace que se rompa.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES:

El enlace covalente es muy fuerte, sin embargo muchas sustancias que tieneneste enlace son gaseosas o líquidas con bajos puntos de ebullición. También haysólidos covalentes, como el grafito, diamante...

·  Sustancias moleculares: Son gases comoel Cl2, O2, etc... Líquidos como el H2O,alcohol, aguarrás... y sólidos como el I2. El enlace covalente entrelos átomos que forman la molécula es el más fuerte, pero las moléculas entre siestán unidas por unas fuerzas de cohesión muy pequeñas, llamadas FUERZAS DE VANDER WAALS o también otras un poco más fuertes, que son los Puentes de H pero nose llaman enlaces, sino intermoleculares. Puesto que estas fuerzas son débileslos puntos de fusión y ebullición son muy bajos, ya que las moléculas no serompen al pasar de estado, pasan enteras. No conducen la corriente eléctrica yson insolubles en H2O excepto las moléculas polares. Ej.: HCl

·  Sólidos covalentes: Todos son enestado sólido, como el diamante, grafito, sílice, fulerenos... No formanmoléculas discretas, sino agrupaciones de gran nº de átomos en forma de redes.Las del diamante y la sílice son redes tetraédricas, y la sílice hexagonal ylos fulerenos como un balón de fútbol. Son duros porque son redes muy compactassalvo el grafito, no conducen la corriente eléctrica. Tienen altos puntos defusión.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS:

1º. Sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg.

2º. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

3º. Brillo metálico porque reflejan la luz.

4º. Conducen la corriente eléctrica porque hay e- libres.

5º.Conducen bien el calor ya que los e- libres en su agitación térmicatransmiten la energía al átomo siguiente.

6º Son dúctiles y maleables.

 

anhidridos

Escrito por silvinasanto 05-07-2009 en General. Comentarios (0)

ANHIDRIDOS

 

SURGIERON CONSULTAS ACERCA DE LOS ANHIDRIDOS, QUE NO SON DIFERENTES A LO QUE YA VENÍAMOS VIENDO, ( ECUACIÓN DE FORMACIÓN, FÓRMULA A TRAVÉS DE Nº DE OXIDACIÓN, ETC. sALVO EN EL ENLACE Y CIERTA NOMENCLATURA).ASÍ QUE ADJUNTO APUNTE, DEL MISMO FORMATO QUE EL QUE HICIMOS EN CLASE 

 

Los anhídridos son compuestos de oxígeno y un no metal.

Por este motivo se trata en todos los casos de enlaces covalentes

¿Cómo se nombran?

            1)         Si el elemento tiene un solo nº de oxidación

 

Anhídrido (no metal)ico

                                   pej: con el B (3)   B2O3    anhídrido bórico

 

            2)         Si el elemento tiene dos nº de oxidación

 

nº de oxidación menor Anhídrido (no metal)oso

nº de oxidación mayor Anhídrido (no metal)ico

 

pej: con el C (2 y 4)      CO    Anhídrido carbonoso                                                                                                       CO2    Anhídrido carbónico

 

            3)         Si el no metal tiene tres nº de oxidación

 

nº de oxidación menor Anhídrido hipo(no metal)oso

nº de oxidación mediano  Anhídrido (no metal)oso

nº de oxidación mayor Anhídrido (no metal)ico

 

       pej: con el S (2,4 y 6)    SO    anhídrido hiposulfuroso                                                                                                          SO2    anhídrido sulfuroso

                                            SO3      anhídrido sulfúrico

 

 

Excepcionalmente como en el caso del Manganeso en lugar de hipo….oso para el nº de oxidación  más chico de los 3 ,se utilizará per…. Ico para el más grande de los 3. Pero eso lo advertirá el docente en cada caso hasta que el uso y costumbre fije la regla.

           

 

4)         Si el no metal tiene cuatro nº de oxidación

nº de oxidación menor              Anhídrido hipo(no metal)oso

nº de oxidación mediano          Anhídrido (no metal)oso

nº de oxidación mayor              Anhídrido (no metal)ico

nº de oxidación mayor              Anhídrido per(no metal)ico

 

pej: con el Cl (1,3, 5 y 7)           Cl2O    anhídrido hipocloroso                            

                                               Cl2O3    anhídrido cloroso

                                                Cl2O5      anhídrido clórico                          

                                                Cl2O7     anhídrido perclórico

 

5) Hay un caso especial como el nitrógeno que tiene óxidos y anhídridos. El nitrógeno tiene de  nº de oxidación 1, 2, 3, 4, 5.

Entonces con los nº de oxidación pares (2 y 4) forma óxidos y con los impares (1, 3 y 5) forma anhídridos.

            nº de oxidación 2         NO                   óxido nitroso

            nº de oxidación 4         NO2                  óxido nítrico

 

            nº de oxidación 1         N2O                  anhídrido hiponitroso

            nº de oxidación 3         N2O3                 anhídrido nitroso

            nº de oxidación 5         N2O5                 anhídrido nítrico

 

 

un poco de todo lo que vemos en 8º y 9no

Escrito por silvinasanto 21-06-2009 en General. Comentarios (0)

Hola de nuevo: aquí encontrarán un breve y claro resumen de varios temas. Z, A, Tabla periódica, masa atómica molecular y relativa, mol,fórmula mínima y molecular, balanceo de ecuaciones,  estequiometría básica y algo de concentración de soluciones. Está muy claro. Espero que les sirva. Hagan click aquí